Rozdíly

Zde můžete vidět rozdíly mezi vybranou verzí a aktuální verzí dané stránky.

--- zadani:226 [16.12.2013 14:04]
liptakj [Pracovní úkol]
+++ zadani:226 [10.11.2022 16:25]
Gabriel Petr RNDr. Ph.D. [Pracovní úkol]
@@ Řádek 6: / Řádek 6: @@
   - Změřte měrnou elektrickou vodivost (konduktivitu) destilované vody.
-  - Do odměrných baněk 100 ml připravte roztoky silného a slabého elektrolytu o koncentracích 0,0001M až 0,1M.
+  - Do odměrných baněk 100 ml napipetujte postupně 1, 2, 4, 6, 8 a 10 ml slabého a silného elektrolytu a doplňte baňky do 100 ml (spodní meniskus hladiny se musí krýt s ryskou).
-  - Změřte konduktivitu vzorků slabého a silného elektrolytu v intervalu koncentrací  0,0001M až  0,1M.
+  - Změřte konduktivitu připravených vzorků, korigujte ji o konduktivitu vody a znázorněte graficky přímo v praktiku. Stanovte, který z měřených vzorků je silný elektrolyt.
-  - Stanovte molární konduktivitu těchto vzorků a znázorněte ji graficky jako funkci √c
+  - Stanovte molární konduktivitu obou vzorků. Pro silný elektrolyt znázorněte molární konduktivitu graficky jako funkci √c přímo v praktiku.
-  - Diskutujte rozdíly mezi koncentrační závislostí molární konduktivity slabého a silného elektrolytu.
+  - Diskutujte rozdíly mezi koncentrační závislostí konduktivity a molární konduktivity slabého a silného elektrolytu.
-  - Lineární extrapolací pro nekonečné zředění (nulovou koncentraci) stanovte Λ<sub>0</sub>
+  - Pro silný elektrolyt stanovte molární konduktivitu lineární extrapolací pro nekonečné zředění (nulovou koncentraci)  Λ<sub>0</sub>
 {{:zadani:pokyny:mereni_226.pdf|Pokyny k měření}}
+** Základní vztahy a klíčová slova: **
+elektrolyt, silný elektrolyt, slabý elektrolyt, konduktivita, molární konduktivita
+**{{:zadani:foto:foto_226.pdf|Fotodokumentace k úloze}}**

Základní fyzikální praktikum

Uživatelské nástroje

Nástroje pro tento web

Rozdíly

Nástroje pro stránku