... vše o fyzikálním praktiku najdete právě na těchto stránkách
UK • MFF • KVOF
Zde můžete vidět rozdíly mezi vybranou verzí a aktuální verzí dané stránky.
Obě strany předchozí revize Předchozí verze Následující verze | Předchozí verze Následující verze Obě strany příští revize | ||
zadani:226 [25.09.2013 21:52] Drbohlav Tomáš Mgr. |
zadani:226 [27.09.2018 10:28] Gabriel Petr RNDr. Ph.D. [Pracovní úkol] |
||
---|---|---|---|
Řádek 5: | Řádek 5: | ||
===== Pracovní úkol ===== | ===== Pracovní úkol ===== | ||
- | - Proveďte kalibraci měrné elektrody pomocí roztoku KCl a stanovte její geometrickou konstantu //K//. | ||
- Změřte měrnou elektrickou vodivost (konduktivitu) destilované vody. | - Změřte měrnou elektrickou vodivost (konduktivitu) destilované vody. | ||
- | - Do odměrných baněk 100 ml připravte roztoky silného a slabého elektrolytu o koncentracích 0,0001M až 0,1M. | + | - Do odměrných baněk 100 ml napipetujte postupně 1, 2, 4, 6, 8 a 10 ml slabého a silného elektrolytu a doplňte baňky do 100 ml (spodní meniskus hladiny se musí krýt s ryskou). |
- | - Změřte konduktivitu vzorků slabého a silného elektrolytu v intervalu koncentrací 0,0001M až 0,1M. | + | - Změřte konduktivitu připravených vzorků, korigujte ji o konduktivitu vody a znázorněte graficky. |
- Stanovte molární konduktivitu těchto vzorků a znázorněte ji graficky jako funkci √c | - Stanovte molární konduktivitu těchto vzorků a znázorněte ji graficky jako funkci √c | ||
- | - Diskutujte rozdíly mezi koncentrační závislostí molární konduktivity slabého a silného elektrolytu. | + | - Diskutujte rozdíly mezi koncentrační závislostí konduktivity a molární konduktivity slabého a silného elektrolytu. |
- | - Lineární extrapolací pro nekonečné zředění (nulovou koncentraci) stanovte Λ<sub>0</sub> | + | - Pro silný elektrolyt stanovte lineární extrapolací pro nekonečné zředění (nulovou koncentraci) Λ<sub>0</sub> |
{{:zadani:pokyny:mereni_226.pdf|Pokyny k měření}} | {{:zadani:pokyny:mereni_226.pdf|Pokyny k měření}} | ||