Iontová vazba:

Je to jeden z typů chemických vazeb, kterými se mezi sebou vážou prvky tvořící sloučeniny. V tomto případě je vazba založena na elektrostatické interakci, neboť původně neutrální atomy vytvoří energeticky výhodnější molekulu tvořenou dvěma ionty, kladným a záporným, které se podle Coulombova zákona přitahují. Na překonání této vazby je třeba dodat z vnějšku energii, neboť molekula má celkovou energii menší než původně dva osamocené atomy. Těmito vazbami se k sobě vážou typicky prvky z I.A a VII.A, neb u prvků I.A v elektronovém obalu „chybí“ jeden elektron k úplnému obsazení příslušné energetické hladiny, ten ovšem u prvků VII.A „přebývá“. Typickým příkladem této vazby je molekula NaCl.